or=blue]]كيمياء الثانوية العامة
بنية الذرة
الباب الأول
إختبار رقم (1) الباب الأول ( بنية الذرة )
س1: أكمل مايأتي:
1- طبقاً لنظرية ماكسويل أثناء حركة E حول النواة 0000 نصف قطر مدارها 000 إلي أن ينتهي 000000
2- عندما يعود E المثار لمستوي طاقته الأصلي فإنه 00كماً من الطاقة وتصبح الذرة00
3- إذا تواجد إلكترونان في تحت مستوي الطاقة 2P فأنهما 000000
4- لاينطبق القانون 2n2 علي المستويات الأعلى من المستوي الرابع لأن 0000
5- يحتفظ e بمساره حول النواة دون أن يسقط بسبب 0000
ب : صحح الكلمات التي تحتها خط :
1- يدل رقم الكم الأساسي علي تحت مستويات الطاقة في الذرة0
2- نجح العالم بور في تفسير طيف العناصر الأخري غير الهيدروجين 0
3- المناطق الأكثر كثافة في السحابة الإلكترونية تمثل المناطق الأقل إحتمالاً لوجود الإلكترون فيها0
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم 24 هو:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d4
5- كتلة الذرة تتركز في نواتها لكونها تحتوي علي كل من البروتونات والإلكترونات0
س2:أ / قارن بين كل من :
1-عدد الكم الرئيسي و عدد الكم الثانوي0
2-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
ب:أكتب المفهوم العلمي:
1 / لا يحدث إزدواج لإلكترونين فى تحت مستوي طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فرادي أ ولا
2 / أعداد تحدد الأوربتالات وأشكالها وإتجاها تهاالفراغية 095
3 / هو مقدار الطاقة المكتسبة أ والمنطلقة عندما ينتقل إ لكترون من مستوي طاقة لمستوي طاقة آخر960
4 / لابد للإ لكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى 0
5 / عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية وعددها يساوي رقم مستوي الطاقة الذي يسبقه 0
س3: أ / لخص نموذج رذرفورد ووضح كيف طور نموذجه نتيجة لتجربة غلالة الذهب ؟
ب: علل لما يأتي :
1/ لا يحدث إزدواج للإلكترون في أوربيتا لات نفس المستوي الواحد قبل أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً
2/ يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
3/ يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
4/ يتشبع المستوي الفرعي 3d بعشرة إ إلكترونات بينما يتشبع المستوي الفرعي 4f بأربعة عشرة إلكترون 0
5/ الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية مميزة له وأساسية 0
س4: أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
35 B r /44 Ru / 53 I / 74W / 87 Fr) / 26Fe )
ب: تكلم عن : (مفهوم أرسطو- تعريف العنصر - قاعدة هوند)
ج: وضح كيف وفق بور بين رذرفورد وماكسويل ؟ 0
كيمياء الثانوية العامة بنية الذرة 25 الباب الأول
☺ إختبار رقم (2) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س1: أكمل مايأتي :
1-عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف000000
2-من خواص أشعة المهبط 00000000 و0000000
3- العنصر الذي عدده الذري 26تتوزع إلكتروناته في عدد 000000 أوربيتال0
4-التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 30 هو0000000
5-نشأ تعارض بين 000وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة في الذرة0
6-ليس من الممكن تواجد مستويات الطاقةالفرعية التالية 0000000000في ذرة ما0
7-وفق بور بين ماكسويل ورذرفورد بإفتراضه أن 000000000
8-خطوط الطيف الذري للهيدروجين تنشأ نتيجة إنتقال الإلكترون من 0000إلي 00000
9-أوضح الطيف الخطي لأشعة الشمس أنها تتكون أساساً من غازي 0000و0000
10-كلما بعدنا عن النواة فإن الفرق بين مستويات الطاقة 000
س2:أ - قارن بين: (عدد الكم الثانوي وعدد الكم المغناطيسي )
ب - أذكر أوجه الإعتراض علي نموذج بور( قصور نموذج بور) ؟
ج: علل لما يأتي:
1-تدور الإلكترونات حول نواة الذرة بالرغم من قوي التجاذب بين شحنتيهما المختلفة 0
2-عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوي طاقة أعلي لمستوي الطاقة الذي يشغله فإنه يشع طاقة 0
3-عدد الكم الأساسي n يحدد كل من طاقة مستوي معين وكذا أقصي عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوي 0
4-يظل الإلكترون في مستوي الطاقة الأقل أي في مستوي الطاقة الأساسي 0
5-عندما يشغل إلكترونيين نفس الأوربيتال فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة في الإتجاه0
س3: أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
21Sc - 25 Mn - 59Pr - 64Gd ) - 86Rn )
ب: تكلـــــــــــــــــــــم عــــــــــــــــــــن :
1- فرو ض نظريـــة د التــــون؟ 2 - نموذج طومســـــــــــون ؟
3_ خواص أشعـــة المهبـــط ؟
س 4 / أختر الإجابة الصحيحة:
1 / المستوى الفرعي d يحتوى على 000( 2-3-5) أوربيتال و يسع000 (3-5-10) إلكترون 0
2 / أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يشغل مستوى طاقة عدد كمه الرئيسي nهو ( n-1/ n2/2n)
3 / إذا إنتقل إ لكترون من مستوى قريب من ا لنواة لمستوى بعيد فإنه (يفقد كما من الطاقة- يكتسب كما من الطاقة – ينبعث منه إشعاع ضوئي – لا يفقد جزء من طاقته)
4/ العالم الذي توصل لمبدأ عدم التأكد هو 00000(بور – هيزنبرج- شرود نجر- سمر فيلد)
5/ الإلكترون عبارة عن0 000000000 (جسيم مادي صغير موجب الشحنة- جسيم مادي صغير سالب الشحنة - جسيم مادي له خواص موجبة )0
6/ المستوى الفرعي F به 0000(1-3-5-7 ) أوربيتالات و عدد الإلكترونات به 0000(9-14-32)0
7/ أشعة المهبط سميت بالإلكترون سنة 1897م حيث أستنتج 00000 أنها تنتج من إنحلال ذرات الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ0 ( بويل - أرسطو – طومسون – دالتون ) 0
كيمياء الثانوية العامة بنية الذرة 26 الباب الأول
☺ إختبار رقم (3) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س1: أ: أكمل مايأتي:
1-عدد الكم الرئيسي دائماً عدداً صحيحاً لأن 0000
2-يمتليء المستوي الفرعي d ب(10) e لأن00 000000000000 بينما يمتليء المستوي الفرعي p ب( 6) eلأن 0000000000000000
3- إعتبار -e جسيم مادي سالب الشحنة فقط إعتبار خاطيء لأن 00000
4-توصل العالم000000 بإستخدام 00000000 لمبدأ هام وهو مبدأ عدم التأكد 0
5-الذي إستدل علي وجود المستويات الفرعية وحدد عددها هو العالم 00000
6- من خواص أشعة المهبط 000000و000000و000000
ب: فسر حركة الإلكترون حول النواة بالنسبة للعالم بور والعالم شرودنجر 0
س2: أ / ماالمقصود بكل مما يأتي:
(الطيف الذري – الذرة المثارة – الأوربيتال – العنصر- السحابة الإلكترونية )
ب: أذكر العلاقات بين رقم المستوي الأساسي والمستويات الفرعية والأوربيتالات موضحا ً ذلك
بالرسم للمستوي الأساسي الثالث 0
س3: علل لما يأتي :
1: يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف 0
2 : إلكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما إختلف نوع العنصر 0
3: تشبيه رذرفورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية 0
4: إعتقاد الفلاسفة قديماً بإمكانية تحويل الحديد لذهب 0
5: لايمكن تقسيم العنصر بالضغط والتبريد لوحدات متناهية في الصغر 0
6: لايمكن توليد أشعة المهبط من أي غاز في الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة 0
7: يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود لضغط منخفض جداً عند توليد أشعة المهبط 0
8: إستخدام مادة كبريتيد الخارصين في الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية 0
9: إنحراف أشعة ألفا عند تعريضها لمجال مغناطيسي 0
10: الطيف الخطي لذرة الصوديوم يختلف عن الطيف الخطي لذرة الهيدروجين0
س4: أ: أذكر اسم العالم الذي:
1- أكد أن العنصر مادة لايمكن تجزئتها إلي ماهو أبسط منها 0
2- وفق بين ذرة رذرفورد ونظرية ماكسويل 0
3- فسر الطيف لذرة الهيدروجين تفسيراًصحيحاً 0
4- اكتشف أن الخط الطيفي الواحد عبارة عن عدة خطوط دقيقة 0
5- قامت علي أفكاره المعادلة الموجية 0
6- توصل لمبدأ عدم التأكد 0
ب: تكلم عن إفتراض أو إعتقاد كل من : ( رذرفورد – طومسون 0 في بنية الذرة ) 0
ج: أذكر عدد الإلكترونات المفردة في الحالة المستقرة لكل من :
(10Ne @ 8O @ 26Fe @ N--- @ Cl- ) 0
كيمياء الثانوية العامة بنية الذرة 27 الباب الأول
☺ إختبار رقم (4) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س 1: عــــلل لما يأتي :
1- إرتفاع درجة حرارة أي معدن عند تعرضه لأشعة المهبط 0
2- نفاذ معظم أشعة ألفا عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
3- إرتداد بعض أشعة ألفا عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
4- إنحراف بعض أشعة ألفا عن مسارها عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
5- يطلي اللوح المعدني في تجربة رذرفورد بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
6 - يختلف الكم في الطاقة اللازمة لنقل الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0
7- يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
8- يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
9- يفضل الإ لكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوي الفرعي علي أن ينتقل للمستوي الفرعي التالي الأعلى في الطاقة 0
10- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة إلا أنهما لا يتنافران 0
س2: أكتب المفهوم العلمي للعبارات التالية :
1- أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها في الفراغ 0
2- الإلكترون جسيم مادي له خواص موجية 0
3- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربي 0
4- جسيمات في الذرة يمكن إهمال كتلتها ولكن لايمكن إهمال شحنتها 0
5- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
6- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلي درجات حرارة عالية
7- تشغل الإلكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلي 0
8- الذرة جسيم متناهي الصغر تشبه في تكوينها المجموعة الشمسية0
9- المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري 0
10- عدد يصف حركة الإلكترون حول محوره في الأوربيتال وعدديحددرتبة المستويات الرئيسية وعدد
يحدد عدد الأوربيتالات التي يحتوي عليها مستوي فرعي معين واتجهاتها الفراغية 0
س3: أ: مالمقصود ب:
( أشعة المهبط - الطيف الذري – الطبيعة المزدوجة للإلكترون – قاعدة هوند- مبدأ عدم التأكد) 0
ب- قارن بين:
1- ا لتركيب الإلكتروني لذرة النحاس و ذرة الكروم 0
2- الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
3- عدد الكم المغنا طيسي وعدد الكم المغزلي 0
ج: في تجربة غلالة الذهب لوحظ الآتي: 1- معظم الجسيمات لايتغير إتجاه مسارها 2- القليل من الجسيمات ينحرف إتجاه مسارها 3- القليل من الجسيمات ينعكس إتجاه مسارها0
فسر ذلك مع إستنتاج موقع سقوط الجسيمات في كل حالة ؟
د: من أهم التعديلات في نموذج ذرة بور 00000000و000000000و0000000
[/size]
بنية الذرة
الباب الأول
إختبار رقم (1) الباب الأول ( بنية الذرة )
س1: أكمل مايأتي:
1- طبقاً لنظرية ماكسويل أثناء حركة E حول النواة 0000 نصف قطر مدارها 000 إلي أن ينتهي 000000
2- عندما يعود E المثار لمستوي طاقته الأصلي فإنه 00كماً من الطاقة وتصبح الذرة00
3- إذا تواجد إلكترونان في تحت مستوي الطاقة 2P فأنهما 000000
4- لاينطبق القانون 2n2 علي المستويات الأعلى من المستوي الرابع لأن 0000
5- يحتفظ e بمساره حول النواة دون أن يسقط بسبب 0000
ب : صحح الكلمات التي تحتها خط :
1- يدل رقم الكم الأساسي علي تحت مستويات الطاقة في الذرة0
2- نجح العالم بور في تفسير طيف العناصر الأخري غير الهيدروجين 0
3- المناطق الأكثر كثافة في السحابة الإلكترونية تمثل المناطق الأقل إحتمالاً لوجود الإلكترون فيها0
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم 24 هو:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d4
5- كتلة الذرة تتركز في نواتها لكونها تحتوي علي كل من البروتونات والإلكترونات0
س2:أ / قارن بين كل من :
1-عدد الكم الرئيسي و عدد الكم الثانوي0
2-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
ب:أكتب المفهوم العلمي:
1 / لا يحدث إزدواج لإلكترونين فى تحت مستوي طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فرادي أ ولا
2 / أعداد تحدد الأوربتالات وأشكالها وإتجاها تهاالفراغية 095
3 / هو مقدار الطاقة المكتسبة أ والمنطلقة عندما ينتقل إ لكترون من مستوي طاقة لمستوي طاقة آخر960
4 / لابد للإ لكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى 0
5 / عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية وعددها يساوي رقم مستوي الطاقة الذي يسبقه 0
س3: أ / لخص نموذج رذرفورد ووضح كيف طور نموذجه نتيجة لتجربة غلالة الذهب ؟
ب: علل لما يأتي :
1/ لا يحدث إزدواج للإلكترون في أوربيتا لات نفس المستوي الواحد قبل أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً
2/ يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
3/ يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
4/ يتشبع المستوي الفرعي 3d بعشرة إ إلكترونات بينما يتشبع المستوي الفرعي 4f بأربعة عشرة إلكترون 0
5/ الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية مميزة له وأساسية 0
س4: أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
35 B r /44 Ru / 53 I / 74W / 87 Fr) / 26Fe )
ب: تكلم عن : (مفهوم أرسطو- تعريف العنصر - قاعدة هوند)
ج: وضح كيف وفق بور بين رذرفورد وماكسويل ؟ 0
كيمياء الثانوية العامة بنية الذرة 25 الباب الأول
☺ إختبار رقم (2) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س1: أكمل مايأتي :
1-عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف000000
2-من خواص أشعة المهبط 00000000 و0000000
3- العنصر الذي عدده الذري 26تتوزع إلكتروناته في عدد 000000 أوربيتال0
4-التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 30 هو0000000
5-نشأ تعارض بين 000وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة في الذرة0
6-ليس من الممكن تواجد مستويات الطاقةالفرعية التالية 0000000000في ذرة ما0
7-وفق بور بين ماكسويل ورذرفورد بإفتراضه أن 000000000
8-خطوط الطيف الذري للهيدروجين تنشأ نتيجة إنتقال الإلكترون من 0000إلي 00000
9-أوضح الطيف الخطي لأشعة الشمس أنها تتكون أساساً من غازي 0000و0000
10-كلما بعدنا عن النواة فإن الفرق بين مستويات الطاقة 000
س2:أ - قارن بين: (عدد الكم الثانوي وعدد الكم المغناطيسي )
ب - أذكر أوجه الإعتراض علي نموذج بور( قصور نموذج بور) ؟
ج: علل لما يأتي:
1-تدور الإلكترونات حول نواة الذرة بالرغم من قوي التجاذب بين شحنتيهما المختلفة 0
2-عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوي طاقة أعلي لمستوي الطاقة الذي يشغله فإنه يشع طاقة 0
3-عدد الكم الأساسي n يحدد كل من طاقة مستوي معين وكذا أقصي عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوي 0
4-يظل الإلكترون في مستوي الطاقة الأقل أي في مستوي الطاقة الأساسي 0
5-عندما يشغل إلكترونيين نفس الأوربيتال فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة في الإتجاه0
س3: أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
21Sc - 25 Mn - 59Pr - 64Gd ) - 86Rn )
ب: تكلـــــــــــــــــــــم عــــــــــــــــــــن :
1- فرو ض نظريـــة د التــــون؟ 2 - نموذج طومســـــــــــون ؟
3_ خواص أشعـــة المهبـــط ؟
س 4 / أختر الإجابة الصحيحة:
1 / المستوى الفرعي d يحتوى على 000( 2-3-5) أوربيتال و يسع000 (3-5-10) إلكترون 0
2 / أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يشغل مستوى طاقة عدد كمه الرئيسي nهو ( n-1/ n2/2n)
3 / إذا إنتقل إ لكترون من مستوى قريب من ا لنواة لمستوى بعيد فإنه (يفقد كما من الطاقة- يكتسب كما من الطاقة – ينبعث منه إشعاع ضوئي – لا يفقد جزء من طاقته)
4/ العالم الذي توصل لمبدأ عدم التأكد هو 00000(بور – هيزنبرج- شرود نجر- سمر فيلد)
5/ الإلكترون عبارة عن0 000000000 (جسيم مادي صغير موجب الشحنة- جسيم مادي صغير سالب الشحنة - جسيم مادي له خواص موجبة )0
6/ المستوى الفرعي F به 0000(1-3-5-7 ) أوربيتالات و عدد الإلكترونات به 0000(9-14-32)0
7/ أشعة المهبط سميت بالإلكترون سنة 1897م حيث أستنتج 00000 أنها تنتج من إنحلال ذرات الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ0 ( بويل - أرسطو – طومسون – دالتون ) 0
كيمياء الثانوية العامة بنية الذرة 26 الباب الأول
☺ إختبار رقم (3) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س1: أ: أكمل مايأتي:
1-عدد الكم الرئيسي دائماً عدداً صحيحاً لأن 0000
2-يمتليء المستوي الفرعي d ب(10) e لأن00 000000000000 بينما يمتليء المستوي الفرعي p ب( 6) eلأن 0000000000000000
3- إعتبار -e جسيم مادي سالب الشحنة فقط إعتبار خاطيء لأن 00000
4-توصل العالم000000 بإستخدام 00000000 لمبدأ هام وهو مبدأ عدم التأكد 0
5-الذي إستدل علي وجود المستويات الفرعية وحدد عددها هو العالم 00000
6- من خواص أشعة المهبط 000000و000000و000000
ب: فسر حركة الإلكترون حول النواة بالنسبة للعالم بور والعالم شرودنجر 0
س2: أ / ماالمقصود بكل مما يأتي:
(الطيف الذري – الذرة المثارة – الأوربيتال – العنصر- السحابة الإلكترونية )
ب: أذكر العلاقات بين رقم المستوي الأساسي والمستويات الفرعية والأوربيتالات موضحا ً ذلك
بالرسم للمستوي الأساسي الثالث 0
س3: علل لما يأتي :
1: يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف 0
2 : إلكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما إختلف نوع العنصر 0
3: تشبيه رذرفورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية 0
4: إعتقاد الفلاسفة قديماً بإمكانية تحويل الحديد لذهب 0
5: لايمكن تقسيم العنصر بالضغط والتبريد لوحدات متناهية في الصغر 0
6: لايمكن توليد أشعة المهبط من أي غاز في الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة 0
7: يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود لضغط منخفض جداً عند توليد أشعة المهبط 0
8: إستخدام مادة كبريتيد الخارصين في الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية 0
9: إنحراف أشعة ألفا عند تعريضها لمجال مغناطيسي 0
10: الطيف الخطي لذرة الصوديوم يختلف عن الطيف الخطي لذرة الهيدروجين0
س4: أ: أذكر اسم العالم الذي:
1- أكد أن العنصر مادة لايمكن تجزئتها إلي ماهو أبسط منها 0
2- وفق بين ذرة رذرفورد ونظرية ماكسويل 0
3- فسر الطيف لذرة الهيدروجين تفسيراًصحيحاً 0
4- اكتشف أن الخط الطيفي الواحد عبارة عن عدة خطوط دقيقة 0
5- قامت علي أفكاره المعادلة الموجية 0
6- توصل لمبدأ عدم التأكد 0
ب: تكلم عن إفتراض أو إعتقاد كل من : ( رذرفورد – طومسون 0 في بنية الذرة ) 0
ج: أذكر عدد الإلكترونات المفردة في الحالة المستقرة لكل من :
(10Ne @ 8O @ 26Fe @ N--- @ Cl- ) 0
كيمياء الثانوية العامة بنية الذرة 27 الباب الأول
☺ إختبار رقم (4) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س 1: عــــلل لما يأتي :
1- إرتفاع درجة حرارة أي معدن عند تعرضه لأشعة المهبط 0
2- نفاذ معظم أشعة ألفا عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
3- إرتداد بعض أشعة ألفا عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
4- إنحراف بعض أشعة ألفا عن مسارها عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
5- يطلي اللوح المعدني في تجربة رذرفورد بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
6 - يختلف الكم في الطاقة اللازمة لنقل الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0
7- يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
8- يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
9- يفضل الإ لكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوي الفرعي علي أن ينتقل للمستوي الفرعي التالي الأعلى في الطاقة 0
10- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة إلا أنهما لا يتنافران 0
س2: أكتب المفهوم العلمي للعبارات التالية :
1- أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها في الفراغ 0
2- الإلكترون جسيم مادي له خواص موجية 0
3- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربي 0
4- جسيمات في الذرة يمكن إهمال كتلتها ولكن لايمكن إهمال شحنتها 0
5- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
6- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلي درجات حرارة عالية
7- تشغل الإلكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلي 0
8- الذرة جسيم متناهي الصغر تشبه في تكوينها المجموعة الشمسية0
9- المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري 0
10- عدد يصف حركة الإلكترون حول محوره في الأوربيتال وعدديحددرتبة المستويات الرئيسية وعدد
يحدد عدد الأوربيتالات التي يحتوي عليها مستوي فرعي معين واتجهاتها الفراغية 0
س3: أ: مالمقصود ب:
( أشعة المهبط - الطيف الذري – الطبيعة المزدوجة للإلكترون – قاعدة هوند- مبدأ عدم التأكد) 0
ب- قارن بين:
1- ا لتركيب الإلكتروني لذرة النحاس و ذرة الكروم 0
2- الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
3- عدد الكم المغنا طيسي وعدد الكم المغزلي 0
ج: في تجربة غلالة الذهب لوحظ الآتي: 1- معظم الجسيمات لايتغير إتجاه مسارها 2- القليل من الجسيمات ينحرف إتجاه مسارها 3- القليل من الجسيمات ينعكس إتجاه مسارها0
فسر ذلك مع إستنتاج موقع سقوط الجسيمات في كل حالة ؟
د: من أهم التعديلات في نموذج ذرة بور 00000000و000000000و0000000
[/size]