or=blue]]كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 1 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
المقا رنـــــــــــــــات ا لهـــــــــــا مـــــــــــــــــة
1- مقارنة بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
م الميل الإلكتروني السالبية الكهربية
1 مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرةالمفردة الغازية إلكتروناً 0
طاقة X-+ X+e-
قدرة الذرة المرتبطة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية 0
لها دور أساسي في تحديد أنواع الروابط الكيميائية
2 خاصية تميز العنصر وهو في حالته الذرية 0 خاصية تميز العنصر وهو في حالته المرتبطة 0
3 تمثل بقيم طاقة 0 تمثل بأرقام نسبية 0
س/ قارن بين السالبية الكهربية والميل الإلكتروني ؟ مصر 2005
2- مقارنة بين الفلزات واللافلزات ؟
الخاصية الفلزات اللا فلزات
سعة غلاف التكافؤ
(التركيب الإلكتروني) يمتلئ غلا ف التكافؤ بأقل من نصف سعته الإلكترونية (1/2/3) يمتلئ غلا ف التكافؤ بأكثر من نصف سعته الإلكترونية (5/6/7)
الفقد والإ كتساب
(طريقةالتفاعل الكيميائي)
تفقد إ إلكترونات التكافؤ لتصل لتركيب أقرب غاز خامل يسبقها وتتحول لأيونات موجبة تحمل شحنات موجبة تكتسب إلكترونات لتصل لتركيب أقرب غاز خامل يليها وتتحول لأيونات سالبة تحمل شحنات سالبة
الوصف تسمي عناصر كهر وموجبة تسمي عناصر كهروسالبية
التوصيل الكهربي
جيدة التوصيل الكهربي
لسهولةإنتقالe التكافؤ من مكان لآخر بالفلز رديئة التوصيل الكهربي لعدم إنتقال e التكافؤ بين ذرات اللافلزات لشدة إرتباطها بالنواة 0
نصف القطر كبير صغير
جهد التأين والميل الإلكتروني صغير كبير
3- مقارنة بين العناصر الممثلة والعناصر النبيلة
م العناصر الممثلة العناصر النبيلة
1 من عناصر الفئة Sوالفئة p ماعدا المجموعة الصفرية من عناصر الفئة p
2 تحت المستوي للغلاف الخارجي لها غير مكتمل بالإلكترونات المستوي الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات
3 تشغل المجموعات من 1A:VIIA تشغل المجموعة الصفرية
4 من أمثلتها : Na/Mg/Cl من أمثلتها : He/Ne/Ar
كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 2 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
4- مقارنة بين العناصر الإنتقالية الرئيسية والعناصر الإنتقالية الداخلية
م العناصر الانتقالية الرئيسية العناصر الإنتقالية الداخلية
1 من عناصر الفئة d من عناصر الفئة f
2 تحت المستوي d لها غير مكتمل تحت المستوي f لها غير مكتمل
3 توجد في ثلاث سلاسل أفقية توجد في سلسلتين أفقيتين
4 تظهر في الدورات (4/5/6 ) تظهر في الدورتين ( 6 / 7 )
5 تتميز بإ متلاء جميع مستويات الطاقة فيها ماعدا المستويين الأخيريين تتميز بإ متلاء جميع مستويات الطاقة فيها ماعدا المستويات الثلاثة الأخيرة
6 من أمثلتها ( الحديد / السكانديوم ) من أمثلتها ( السيريوم والثوريوم )
5- مقارنة بين جهد التأين الأول وجهد التأين الثاني (مصر 95)
م جهد التأين الأول جهد التأين الثاني
1 هو مقدار الطاقة الممتصة واللازمة لنزع إلكترون واحد من الذرة في حالتها الذرية الغازية هو مقدار الطاقة الممتصة واللازمة لنزع إلكترون واحد من أيون يحمل شحنة موجبة واحدة 0
2 جهد التأين الأول للذرة أصغر من جهد تأينها الثاني جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول
3 يكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة
M M+ +e-
يكون أيون يحمل شحنتين موجبتين
M M+2 +e-
6- مقارنة بين جهد التأين والميل الإلكتروني
م جهد التأين الميل الإلكتروني
1 هو مقدار الطاقة الممتصة واللازمة لنزع أقل الإلكترونات إرتباطاً بالذرة المفردة الغازية هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
2 يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري
3 يقل في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري يقل في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
7- مقارنة بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية (مصر 2005 /2000)
م الميل الإلكتروني السالبية الكهربية
1 مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرةالمفردة الغازية إلكتروناً 0
طاقة X-+ X+e-
قدرة الذرة المرتبطة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية 0
لها دور أساسي في تحديد أنواع الروابط الكيميائية
2 خاصية تميز العنصر وهو في حالته الذرية 0 خاصية تميز العنصر وهو في حالته المرتبطة 0
3 تمثل بقيم طاقة 0 تمثل بأرقام نسبية 0
س/ قارن بين السالبية الكهربية والميل الإلكتروني ؟ مصر( 2005 /2000)
كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 3 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
* تابع أهم المقارنات:
8- مقارنة بين اللانثانيدات والأكتنيدات
م اللا نثا نيدات الأكتنيدات
1 يتابع فيها إمتلاء المستوي الفرعي 4F يتابع فيها إمتلاء المستوي الفرعي5F
2 تقع عناصرها في الدورة السادسة تقع عناصرها في الدورة السابعة
3 تسمي بالعناصر الأرضية النادرة تسمي بالعناصر المشعة
4 من أمثلتها السيريوم من أمثلتها الثوريوم
9- مقارنة بين الأكاسيد الحامضية والأكاسيد القاعدية
م الأكاسيد الحامضية الأكاسيد القاعدية
1 أكاسيدالعناصر اللافلزية أكاسيد العناصر الفلزية
2 تذوب في الماء مكونة أحماضا ًأكسيجينية
SO3+H2O ----------- H2SO4 بعضها يذوب في الماء مكونا ًقلويات
Na2O+H2O ---------- -2NaOH
3 تتفاعل مع القلويات مكونة ملح وماء
CO2+2NaOH ------------- Na2CO3+H2O تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء
Na2O+2HCl -------- 2NaCl+H2O
10- مقارنة بين الأكسدة والإختزال
م الأكسدة الأختزال
1 عملية فقد إلكترونات عملية إكتساب إلكترونات
2 ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
3 تتضمن زيادة في عدد التأكسد تتضمن نقص في عدد التأكسد
4 تحدث للعامل المختزل تحدث للعامل المؤكسد
11- مقارنة بين الدورة والمجموعة:
الدورة المجموعة
ترتيب العناصر أفقياًحسب الزيادة في العدد الذري 0( كل عنصر يزيد عدده الذري عن السابق له بمقدار واحد ) ترتيب العناصر رأسياً حسب الزيادة في العدد الذري 0(كل عنصر يزيد عدده الذري عن سابقه بمقدار مستوي الطاقة )
تتدرج فيها الخواص تدريجياً تتشابه في الخواص الكيميائية
تتشابه في عدد مستويات الطاقة الرئيسية0ثابت تختلف في عدد مستويات الطاقة الرئيسية
تختلف في عدد e المستوي الأخير تتشابه في عددe المستوي الأخير
1- في الدورة الواحدة عدد مستويات الطاقة ثابت وتتدرج العناصر في النشاط الكيميائي بسبب إختلاف عدد إلكترونات المستوي الأخير 0
2- في المجموعة الواحدة عدد مستويات الطاقة مختلف ولذلك تكون العناصر فيها متشابهة الخواص وذلك لتساويها في مستوي الطاقة الأخير0
كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 4 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
12- مقارنة بين الأيون الموجب والأيون السالب
م الأيون الموجب الأيون السالب
1 ذرةعنصرفلزي فقدت إلكترون أو أكثر ذرة عنصرلافلزي إكتسبت إلكترون أو أكثر
2 عدد الشحنات الموجبة=عدد الإلكترونات المفقودة عدد الشحنات السالبة=عدد الإلكترونات المكتسبة
3 عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
4 نصف قطره أقل من نصف قطر ذرته نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
13- مقارنة بين عناصر الفئات S - P - d
عناصرالفئةS عناصرالفئةP عناصرالفئةd
تشغل الجهة اليسري من الجدول الدوري تشغل الجهة اليمني من الجدول الدوري تشغل المنطقة الوسطي من الجدول الدوري
تقع إلكتروناتها الخارجية في المستويs تقع إلكتروناتها الخارجية في المستويp تقع إلكتروناتها الخارجيةفي المستويd
تقع عناصرها في المجموعتين1A,2A تقع عناصرها في 6مجموعات من3A:7A والمجموعة الصفرية تقع عناصرها في المجموعات B
لا تنسي أن:
1-عددتأ كسد أي عنصر مهما تعددت ذرات جزيئاته يساوي صفر (P4- O3-H2-Na ) 0
2- المجموع الجبري لأعداد تأكسد العناصر الداخلة في تركيب جزيء المركب يساوي صفر 0
(k2Cr2O7 - H2SO4 )
2- أعداد تأكسد عنصر النتروجين :
المركب N2O5 HNO3 NO2 N2O3 HNO2 NO N2 O N2 NH2OH N2H4 NH3
عددالتأكسد 5+ 5+ 4+ 3+ 3+ 2+ 1+ 0 1- 2- 3-
س: قارن بين الأساس العلمي الذي بني عليه مندليف وموزلي ترتيب العناصر في جدوليهما الدوري ؟
( د 2 أزهر 98 ) [/size]
المقا رنـــــــــــــــات ا لهـــــــــــا مـــــــــــــــــة
1- مقارنة بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
م الميل الإلكتروني السالبية الكهربية
1 مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرةالمفردة الغازية إلكتروناً 0
طاقة X-+ X+e-
قدرة الذرة المرتبطة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية 0
لها دور أساسي في تحديد أنواع الروابط الكيميائية
2 خاصية تميز العنصر وهو في حالته الذرية 0 خاصية تميز العنصر وهو في حالته المرتبطة 0
3 تمثل بقيم طاقة 0 تمثل بأرقام نسبية 0
س/ قارن بين السالبية الكهربية والميل الإلكتروني ؟ مصر 2005
2- مقارنة بين الفلزات واللافلزات ؟
الخاصية الفلزات اللا فلزات
سعة غلاف التكافؤ
(التركيب الإلكتروني) يمتلئ غلا ف التكافؤ بأقل من نصف سعته الإلكترونية (1/2/3) يمتلئ غلا ف التكافؤ بأكثر من نصف سعته الإلكترونية (5/6/7)
الفقد والإ كتساب
(طريقةالتفاعل الكيميائي)
تفقد إ إلكترونات التكافؤ لتصل لتركيب أقرب غاز خامل يسبقها وتتحول لأيونات موجبة تحمل شحنات موجبة تكتسب إلكترونات لتصل لتركيب أقرب غاز خامل يليها وتتحول لأيونات سالبة تحمل شحنات سالبة
الوصف تسمي عناصر كهر وموجبة تسمي عناصر كهروسالبية
التوصيل الكهربي
جيدة التوصيل الكهربي
لسهولةإنتقالe التكافؤ من مكان لآخر بالفلز رديئة التوصيل الكهربي لعدم إنتقال e التكافؤ بين ذرات اللافلزات لشدة إرتباطها بالنواة 0
نصف القطر كبير صغير
جهد التأين والميل الإلكتروني صغير كبير
3- مقارنة بين العناصر الممثلة والعناصر النبيلة
م العناصر الممثلة العناصر النبيلة
1 من عناصر الفئة Sوالفئة p ماعدا المجموعة الصفرية من عناصر الفئة p
2 تحت المستوي للغلاف الخارجي لها غير مكتمل بالإلكترونات المستوي الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات
3 تشغل المجموعات من 1A:VIIA تشغل المجموعة الصفرية
4 من أمثلتها : Na/Mg/Cl من أمثلتها : He/Ne/Ar
كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 2 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
4- مقارنة بين العناصر الإنتقالية الرئيسية والعناصر الإنتقالية الداخلية
م العناصر الانتقالية الرئيسية العناصر الإنتقالية الداخلية
1 من عناصر الفئة d من عناصر الفئة f
2 تحت المستوي d لها غير مكتمل تحت المستوي f لها غير مكتمل
3 توجد في ثلاث سلاسل أفقية توجد في سلسلتين أفقيتين
4 تظهر في الدورات (4/5/6 ) تظهر في الدورتين ( 6 / 7 )
5 تتميز بإ متلاء جميع مستويات الطاقة فيها ماعدا المستويين الأخيريين تتميز بإ متلاء جميع مستويات الطاقة فيها ماعدا المستويات الثلاثة الأخيرة
6 من أمثلتها ( الحديد / السكانديوم ) من أمثلتها ( السيريوم والثوريوم )
5- مقارنة بين جهد التأين الأول وجهد التأين الثاني (مصر 95)
م جهد التأين الأول جهد التأين الثاني
1 هو مقدار الطاقة الممتصة واللازمة لنزع إلكترون واحد من الذرة في حالتها الذرية الغازية هو مقدار الطاقة الممتصة واللازمة لنزع إلكترون واحد من أيون يحمل شحنة موجبة واحدة 0
2 جهد التأين الأول للذرة أصغر من جهد تأينها الثاني جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول
3 يكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة
M M+ +e-
يكون أيون يحمل شحنتين موجبتين
M M+2 +e-
6- مقارنة بين جهد التأين والميل الإلكتروني
م جهد التأين الميل الإلكتروني
1 هو مقدار الطاقة الممتصة واللازمة لنزع أقل الإلكترونات إرتباطاً بالذرة المفردة الغازية هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
2 يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري
3 يقل في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري يقل في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
7- مقارنة بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية (مصر 2005 /2000)
م الميل الإلكتروني السالبية الكهربية
1 مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرةالمفردة الغازية إلكتروناً 0
طاقة X-+ X+e-
قدرة الذرة المرتبطة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية 0
لها دور أساسي في تحديد أنواع الروابط الكيميائية
2 خاصية تميز العنصر وهو في حالته الذرية 0 خاصية تميز العنصر وهو في حالته المرتبطة 0
3 تمثل بقيم طاقة 0 تمثل بأرقام نسبية 0
س/ قارن بين السالبية الكهربية والميل الإلكتروني ؟ مصر( 2005 /2000)
كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 3 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
* تابع أهم المقارنات:
8- مقارنة بين اللانثانيدات والأكتنيدات
م اللا نثا نيدات الأكتنيدات
1 يتابع فيها إمتلاء المستوي الفرعي 4F يتابع فيها إمتلاء المستوي الفرعي5F
2 تقع عناصرها في الدورة السادسة تقع عناصرها في الدورة السابعة
3 تسمي بالعناصر الأرضية النادرة تسمي بالعناصر المشعة
4 من أمثلتها السيريوم من أمثلتها الثوريوم
9- مقارنة بين الأكاسيد الحامضية والأكاسيد القاعدية
م الأكاسيد الحامضية الأكاسيد القاعدية
1 أكاسيدالعناصر اللافلزية أكاسيد العناصر الفلزية
2 تذوب في الماء مكونة أحماضا ًأكسيجينية
SO3+H2O ----------- H2SO4 بعضها يذوب في الماء مكونا ًقلويات
Na2O+H2O ---------- -2NaOH
3 تتفاعل مع القلويات مكونة ملح وماء
CO2+2NaOH ------------- Na2CO3+H2O تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء
Na2O+2HCl -------- 2NaCl+H2O
10- مقارنة بين الأكسدة والإختزال
م الأكسدة الأختزال
1 عملية فقد إلكترونات عملية إكتساب إلكترونات
2 ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
3 تتضمن زيادة في عدد التأكسد تتضمن نقص في عدد التأكسد
4 تحدث للعامل المختزل تحدث للعامل المؤكسد
11- مقارنة بين الدورة والمجموعة:
الدورة المجموعة
ترتيب العناصر أفقياًحسب الزيادة في العدد الذري 0( كل عنصر يزيد عدده الذري عن السابق له بمقدار واحد ) ترتيب العناصر رأسياً حسب الزيادة في العدد الذري 0(كل عنصر يزيد عدده الذري عن سابقه بمقدار مستوي الطاقة )
تتدرج فيها الخواص تدريجياً تتشابه في الخواص الكيميائية
تتشابه في عدد مستويات الطاقة الرئيسية0ثابت تختلف في عدد مستويات الطاقة الرئيسية
تختلف في عدد e المستوي الأخير تتشابه في عددe المستوي الأخير
1- في الدورة الواحدة عدد مستويات الطاقة ثابت وتتدرج العناصر في النشاط الكيميائي بسبب إختلاف عدد إلكترونات المستوي الأخير 0
2- في المجموعة الواحدة عدد مستويات الطاقة مختلف ولذلك تكون العناصر فيها متشابهة الخواص وذلك لتساويها في مستوي الطاقة الأخير0
كيمياء الثانوية العامة والأزهرية 4 البـــــــاب الثـانـــــــــــــــــــي
12- مقارنة بين الأيون الموجب والأيون السالب
م الأيون الموجب الأيون السالب
1 ذرةعنصرفلزي فقدت إلكترون أو أكثر ذرة عنصرلافلزي إكتسبت إلكترون أو أكثر
2 عدد الشحنات الموجبة=عدد الإلكترونات المفقودة عدد الشحنات السالبة=عدد الإلكترونات المكتسبة
3 عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات
4 نصف قطره أقل من نصف قطر ذرته نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
13- مقارنة بين عناصر الفئات S - P - d
عناصرالفئةS عناصرالفئةP عناصرالفئةd
تشغل الجهة اليسري من الجدول الدوري تشغل الجهة اليمني من الجدول الدوري تشغل المنطقة الوسطي من الجدول الدوري
تقع إلكتروناتها الخارجية في المستويs تقع إلكتروناتها الخارجية في المستويp تقع إلكتروناتها الخارجيةفي المستويd
تقع عناصرها في المجموعتين1A,2A تقع عناصرها في 6مجموعات من3A:7A والمجموعة الصفرية تقع عناصرها في المجموعات B
لا تنسي أن:
1-عددتأ كسد أي عنصر مهما تعددت ذرات جزيئاته يساوي صفر (P4- O3-H2-Na ) 0
2- المجموع الجبري لأعداد تأكسد العناصر الداخلة في تركيب جزيء المركب يساوي صفر 0
(k2Cr2O7 - H2SO4 )
2- أعداد تأكسد عنصر النتروجين :
المركب N2O5 HNO3 NO2 N2O3 HNO2 NO N2 O N2 NH2OH N2H4 NH3
عددالتأكسد 5+ 5+ 4+ 3+ 3+ 2+ 1+ 0 1- 2- 3-
س: قارن بين الأساس العلمي الذي بني عليه مندليف وموزلي ترتيب العناصر في جدوليهما الدوري ؟
( د 2 أزهر 98 ) [/size]
